Головна » Хімія

Будова атома. Ядро й електронна оболонка

Ядро атома складається з нуклонів, які поділяються на протони і нейтрони.

Символічне позначення ядра атома:

ZAX

А - число нуклонів, тобто протонів + нейтронів (або атомна маса)

Z - число протонів (дорівнює числу електронів)

N - число нейтронів (або атомний номер)

N = A - Z

ЯДЕРНІ СИЛИ

- Діють між усіма нуклонами в ядрі;

- Сили тяжіння;

- Короткодіючі.

Нуклони притягуються один до одного ядерними силами, які абсолютно несхожі ні на гравітаційні, ні на електростатичні. Ядерні сили дуже швидко спадають з відстанню. Радіус їх дії порядку 0,000 000 000 000 001 метра.

Для цієї над малої довжини, що характеризує розміри атомних ядер, ввели спеціальне позначення - 1 Фм (на честь італійського фізика Е. Фермі, 1901-1954). Всі ядра мають розміри декількох фермі. Радіус ядерних сил дорівнює розміру нуклона, тому ядра - згустки дуже щільної матерії. Можливо, найщільнішої в земних умовах.

Ядерні сили - сильної взаємодії. Вони в багато разів перевершують кулонівську силу (на однаковій відстані). Короткодія обмежує дію ядерних сил. З ростом числа нуклонів ядра стають нестійкими, і тому більшість важких ядер радіоактивні, а зовсім важкі взагалі не можуть існувати.

Кінцеве число елементів в природі - наслідок короткодіючих ядерних сил.

ЗНАЄШ ТИ?

У середині XX століття теорія ядра передбачила існування стабільних елементів з порядковими номерами Z == 110 -114.

У Дубні був отриманий 114-й елемент з атомною масою А = 289, який "жив " всього 30 секунд, що неймовірно довго для атома з ядром такого розміру.

Сьогодні теоретики вже обговорюють властивості надважких ядер масою 300 і навіть 500.

Атоми з однаковими атомними номерами називають ізотопами: в таблиці Менделєєва вони розташовані в одній клітці (по-грецьки ізос - рівний, топос - місце).

Хімічні властивості ізотопів майже тотожні.

Якщо елементів всього в природі - близько 100, то ізотопів - понад 2000. Багато з них нестійкі, тобто радіоактивні, і розпадаються, випускаючи різні види випромінювань.

Ізотопи одного і того ж елемента за складом відрізняються лише кількістю нейтронів в ядрі.



ЗАВАНТАЖИТИ ПРЕЗЕНТАЦІЮ


Презентації на схожу тему:
Всього коментарів: 0
Имя *:
Email *:
Код *: